# Agrupaciones de átomos

# Cristales y moléculas

## La regla del octeto

La naturaleza tiende al máximo de estabilidad y mínimo de energía, la mayoría de los átomos consiguen la máxima estalibilidad cuando su última capa alcanza 8 electrones.

La valencia es la capacidad que tiene un elemento para combinarse con otros, según el carácter metálico o no metálico se combinan con las siguientes valencias:

- Los metales pierden electrones (valencia iónica +) formando cationes
- Los no metales ganan electrones (valencia iónica -) formando aniones o comparten electrones (valencia covalente +)

En el cuadro siguiente tenemos una relación de los elementos más usuales con sus valencias más frecuentes:

Metales | No metales
Símbolos | Valencias + | Símbolos | Valencias + | Valencias -
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag | +1 | H | +1 | -1
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd | +2 | F |  | -1
Cu, Hg | +1, +2 | O |  | -2
Au, Tl | +1, +3 | Cl, Br, I | +1, +3, +5,+7 | -1
Fe, Co, Ni | +2, +3 | S | +2, +4, +6 | -2
Pd, Pt, Ir, Sn, Pb | +2, +4 | Se, Te | +4, +6 | -2
Al | +3 | N | +1, +2, +3, +4, +5 | -3
Cr | +2, +3, +6 | P, As, Sb | +3, +5 | -3
Mn | +2, +3, +4, +6, +7 | B | +3 |
Bi | +3, +5 | C | +2, +4 | -4
|  | Si | +4 |

Observa que hay relación entre el número de la valencia de cada elemento y la posición en el grupo de la tabla periódica.

Para formular correctamente es muy importante conocer las valencias que son como los brazos de los átomos para unirse a otros átomos.

Aprende las valencias , te ayudará la siguiente página.

- Si colocas el cursor sobre un elemento de la tabla, se activan los átomos con las mismas valencias.
- Si colocas el cursor en el icono del lápiz aparece una tabla de valencias que puedes imprimir.

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