Unidad 5. Moléculas y compuestos
Agrupaciones de átomos
Cristales y moléculas
La regla del octeto
La naturaleza tiende al máximo de estabilidad y mínimo de energía, la mayoría de los átomos consiguen la máxima estalibilidad cuando su última capa alcanza 8 electrones.
La valencia es la capacidad que tiene un elemento para combinarse con otros, según el carácter metálico o no metálico se combinan con las siguientes valencias:
- Los metales pierden electrones (valencia iónica +) formando cationes
- Los no metales ganan electrones (valencia iónica -) formando aniones o comparten electrones (valencia covalente +)
En el cuadro siguiente tenemos una relación de los elementos más usuales con sus valencias más frecuentes:
| Metales | No metales | |||
| Símbolos | Valencias + | Símbolos | Valencias + | Valencias - |
| Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag | +1 | H | +1 | -1 |
| Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd | +2 | F | -1 | |
| Cu, Hg | +1, +2 | O | -2 | |
| Au, Tl | +1, +3 | Cl, Br, I | +1, +3, +5,+7 | -1 |
| Fe, Co, Ni | +2, +3 | S | +2, +4, +6 | -2 |
| Pd, Pt, Ir, Sn, Pb | +2, +4 | Se, Te | +4, +6 | -2 |
| Al | +3 | N | +1, +2, +3, +4, +5 | -3 |
| Cr | +2, +3, +6 | P, As, Sb | +3, +5 | -3 |
| Mn | +2, +3, +4, +6, +7 | B | +3 | |
| Bi | +3, +5 | C | +2, +4 | -4 |
| Si | +4 | |||
Para formular correctamente es muy importante conocer las valencias que son como los brazos de los átomos para unirse a otros átomos.
Aprende las valencias , te ayudará la siguiente página.
- Si colocas el cursor sobre un elemento de la tabla, se activan los átomos con las mismas valencias.
- Si colocas el cursor en el icono del lápiz aparece una tabla de valencias que puedes imprimir.
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